Fosfaadi füüsikalised ja keemilised omadused

Fosforhappe funktsionaalrühma struktuurvalem happelises lahuses. Leeliselises lahuses vabastab see funktsionaalrühm kaks vesinikuaatomit ja ioniseerib sellefosfaatametliku laenguga -2.fosfaatioon on polüaatomiline ioon, mis sisaldab ühte fosfori aatomit ja on ümbritsetud nelja hapnikuaatomiga, moodustades korrapärase tetraeedri. Fosfaatiooni formaalne laeng on -3 ja see on vesinikfosfaat-iooni konjugeeritud alus; vesinikfosfaadi ioon on divesinikfosfaadi iooni konjugeeritud alus; ja divesinikfosfaadi ioon on fosforhappe leelise konjugeeritud alus. See on hüpervalentne molekul (fosforiaatomi valentskihis on 10 elektroni). Fosfaat on samuti fosfororgaaniline ühend, selle keemiline valem on OP(OR)3.
Välja arvatud mõned leelismetallid, on enamik fosfaate standardtingimustes vees lahustumatud.

Lahjendatud vesilahusesfosfaateksisteerib neljal kujul. Tugevas aluselises keskkonnas on fosfaadiioone rohkem; nõrgas aluselises keskkonnas on vesinikfosfaadi ioone rohkem. Nõrgas happelises keskkonnas on divesinikfosfaadi ioonid tavalisemad; tugevas happelises keskkonnas on vees lahustuv fosforhape peamine olemasolev vorm.